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1、所有的金屬氧化物都是非電解質. 金屬氧化物只有溶于水中產生相應的堿,才能導電.而本身不導電. 關于電解質和非電解質 1．電解質 　　溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。

2、 2．非電解質 　　溶于水或熔化狀態(tài)下不能導電的化合物叫做非電解質。

3、在熔融或水溶液里均不導電的化合物是非電解質。

(相關資料圖)

4、非電解質是共價化合物，不能電離出離子。

5、常見的CH4、C2H5OH 等多數(shù)有機物和酸酐屬于非電解質。

6、 理解電解質的概念時需要注意以下幾點： 　　（1）電解質和非電解質均指化合物而言。

7、除了電解質以外的物質均是非電解質的說法是錯誤的（單質不屬于非電解質）。

8、 　　（2）溶解或熔化二個條件具備一個條件便可以，不是兩個條件同時具備。

9、 　?。?）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質。

10、如SO2、NH3 的水溶液能導電，但它們不是電解質。

11、因為 SO2 、NH3 溶于水時與水發(fā)生反應，生成弱電解質 H2SO4 、NH3.H20 ，是 H2SO4 、NH3.H2O 電離出自由移動的離子，而不是 SO2 、NH3 本身直接電離出自由移動的離子，所以 SO2 、NH3 不能稱為電解質。

12、 　　（4）電解質與電解質溶液要區(qū)分開，電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。

13、 　?。?）電解質和導電沒有必然聯(lián)系，電解質溶液的導電能力受電解質溶液中的離子濃度影響，離子濃度越大，導電能力越強。

14、離子濃度的大小受電解質的強弱和溶液濃度等決定。

15、所以強電解質的水溶液導電能力不一定強。

16、 　?。?）電解質溶液的導電過程在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應，因此電解質溶液的導電過程一定是化學變化。

17、 關于強電解質和弱電解質 電解質在水溶液或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫電離。

18、在相同條件下的不同電解質導電能力不同，關鍵是電離程度不同。

19、我們把在水溶液里能夠完全電離的電解質叫做強電解質,如NaCl 、KOH 、HNO3 等；把不能完全電離的物質叫做弱電解質，如：NH3.H2O 、HClO 、H2O 、R-COOH （各種有機酸）等。

20、 注： 　?。?）強電解質和弱電解質沒有明確的界限，強弱是相對的。

21、 　?。?）強電解質溶液的導電能力不一定強，因為導電能力與單位體積內自由移動的離子數(shù)目及離子所帶電荷有關。

22、 　　（3）某些難溶性鹽，如 等在水中溶解度極小，但溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態(tài)下 是完全電離的，因此 是強電解質。

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